原子轨道沿两连线以头碰头方式重叠形成的共价键叫什么？ 什么是π键和σ键？
σ键：成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键，其特征是轴对称，即以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转，共价键的电子云图形不变。 π键：成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键，其特征是镜像对称，即：电子云由两块组成，若以包含
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原子轨道沿两连线以头碰头方式重叠形成的共价键叫什么？ σ键： 成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键，其特征是轴对称，即以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转，共价键的电子云图形不变。 π键： 成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键，其特征是镜像对称，即：电子云由两块组成，若以包含原子核的平面为镜面，两块电子云互为镜像。 碳碳双键是由两个碳原子之间的共价键形成的。共价键是通过共享电子对而形成的化学键。在碳碳双键中，每个碳原子与另一个碳原子共享两对电子，形成一个共享电子对。 然而，碳碳双键也被称为不饱和键，这是因为它可以进行加成反应，即与其他原子或分子发生共享电子对的增加，以形成新的化学键。这种不饱和性允许碳碳双键参与许多化学反应。 在碳碳双键中，由于共享电子对的存在，双键上的电子密度较高，相对于碳碳单键来说，双键更容易发生断裂、旋转和受到外部反应物的攻击。这也是为什么碳碳双键具有较高的反应性和化学活性的原因。 不饱和键的特性使得碳碳双键在有机化学中起着重要的作用。它们可以参与多种重要反应，例如加成反应、还原反应、氧化反应等，从而形成新的化学物质和复杂的有机分子结构。 总结起来，碳碳双键既是共价键，因为它是通过共享电子对而形成的，又是不饱和键，因为它具有较高的反应性和化学活性，并可以与其他原子或分子发生加成反应。 1 无限接近左手的意思是物体或者事物在位置上无限地向左靠近左手所在的位置。2 这是一个相对的位置概念，通常用于描述物体或者事物的位置关系。3 在某些情况下，无限接近左手还可能与旋转方向、角度等概念有关。 由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键。σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此σ键比较稳定。σ键是能围绕对称轴旋转，而不影响键的强度以及键跟键之间的角度（键角）。 根据分子轨道理论，两个原子轨道充分接近后，能通过原子轨道的线性组合，形成两个分子轨道。其中，能量低于原来原子轨道的分子轨道叫成键轨道，能量高于原来原子轨道的分子轨道叫反键轨道。以核间轴为对称轴的成键轨道叫σ轨道，相应的键叫σ键。以核间轴为对称轴的反键轨道叫σ*轨道，相应的键叫σ*键。分子在基态时，构成化学键的电子通常处在成键轨道中，而让反键轨道空着。σ键是共价键的一种。它具有如下特点：1. σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠。2. 成键电子云沿键轴对称分布，两端的原子可以沿轴自由旋转而不改变电子云密度的分布。 3. σ键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，因此，化学性质稳定。共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成。 肽键是一分子氨基酸的α-羧基和一分子氨基酸的α-氨基脱水缩合形成的酰胺键，即-CO-NH-中第二个34-34代表的键。氨基酸借肽键联结成多肽链。是蛋白质分子中的主要共价键，性质比较稳定。 它虽是单键，但具有部分双键的性质，难以自由旋转而有一定的刚性，因此形成肽键平面，则包括连接肽键两端的C═O、N-H和2个C共6个原子的空间位置处在一个相对接近的平面上，而相邻2个氨基酸的侧链R又形成反式构型，从而形成肽键与肽链复杂的空间结构。 原创文章，作者：梁板柱，如若转载，请注明出处：https://www.llxbk.com/e/5218.html精选答案
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