碳为什么具有稳定性？ 体现碳稳定性的例子？
这是因为碳（C）在元素周期表中为6号元素，它的原子的最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，因而碳基物质具有稳定性。
问题描述
碳为什么具有稳定性？ 这是因为碳（C）在元素周期表中为6号元素，它的原子的最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，因而碳基物质具有稳定性。 碳为4个电子,不易得电子,也不易失电子，非常稳定。 碳在史前就已被发现，炭黑和煤是人类最早使用碳的形式。钻石大约在公元前2500年被中国熟知，同时煤作为碳的形式在罗马时代被使用的化学方式和现代一样：通过在一个椎体建筑物中加热被黏土覆盖的木材来排除空气。 烷烃的化学性质很稳定，是因为烷烃中化学键都是σ键，σ键的键能比π键大得多，因此烷烃性质很稳定。 烯烃和炔烃中，除σ键外，还含有键，π键比较活泼，因此化学性质不稳定，容易发生化学反应。 烷烃一般只能发生取代反应，例如和氯气通过自由基反应，形成氯代烷烃。烯烃和炔烃因为含有活泼的π键，可以发生多种化学反应，例如加成反应，聚合反应，氧化反应等等。 碳的最外层为S2P2结构，与周围四个碳原子以共价键形成面心立方结构，共价键键能极大，且键长较短，形成非常稳定的晶体结构。这是纯粹的碳单质，也就是金刚石稳定的原因。 碳的另一种同素异形体石墨按化学稳定性其实还高于金刚石，组成石墨的碳原子的键长甚至短于金刚石，但石墨的层状结构，层与层之间不太稳定。 碳还有第三种同素异形体，富勒烯，它的性质了解不多，目前认为和金刚石有些类似。 看碳正离子上连接的集团 1、如果连接烷基、H等，由于碳正离子是Sp2杂化，有空的p轨道，会和烷基的C-Hsigma形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。 所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子>甲基。2、如果连接的卤素，以Cl为例，cl的电负性大于c，有吸电子的诱导，同时是2s2 2px2 spy2 2pz，即有未成对电子，有碳正离子是Sp2 杂化，有空的p轨道，cl未成对的电子可以到空轨道上去，则可以分散正电荷，总的效果是使碳正离子更不稳定。3、如果是烯丙型和苄基型的碳正离子，由于p-pai共轭，可以分散电荷，是碳正离子更稳定 看碳正离子上连接的集团 1、如果连接烷基、H等，由于碳正离子是Sp2杂化，有空的p轨道，会和烷基的C-Hsigma形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子>甲基。 2、如果连接的卤素，以Cl为例，cl的电负性大于c，有吸电子的诱导，同时是2s2 2px2 spy2 2pz，即有未成对电子，有碳正离子是Sp2 杂化，有空的p轨道，cl未成对的电子可以到空轨道上去，则可以分散正电荷，总的效果是使碳正离子更不稳定。 C的单质：金刚石和石墨等，在常温下能稳定存在，并具有高熔沸点的特征。 从碳元素的微观原子结构看，核外电子排布是K电子层2个电子，L电子层4个电子，这样就决定了C原子既不容易得到4个电子达到8电子稳定结构，也不容易失去4个电子。IVA族元素基本上都居有这个性质。 因为涉及到构想稳定性的无非是烷烃和环烷烃，烷烃的构象最稳定的是两个教导基团越远越稳定，即对位交叉式最稳定，重叠式最不稳定。环烷烃中环己烷的椅式构象比船式构象稳定；在椅式构象中取代基连在e键上比连在a键上稳定；所以取代基越多越显正电。 烷基属于供电子基团，烷基越多，供电子作用越大，对中心C原子上的正电荷的分散作用越强，即相应的碳正离子越稳定类似的就是，连接的吸电子基团越多，则碳负离子的稳定性越强 原创文章，作者：梁板柱，如若转载，请注明出处：https://www.llxbk.com/e/5115.html精选答案
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